Sifat Kimia Material

Oksidan dan reduktan Banyak reaksi melibatkan transfer elektron dari satu spesies yang lain . Zat-zat seperti sodium , seng , dan asam oksalat yang menyerah elektron pereduksi , atau pereduksi . Mereka teroksidasi dalam reaksi . Senyawa penerima elektron seperti ion besi ( Fe³⁺ ) , permanganat ( MnO₄^- ) , oksigen , dan hidrogen peroksida ( H₂O₂ ) merupakan oksidan , mereka tidak selalu mengandung oksigen . Oksidasi dan reduksi terjadi bersama-sama , dan mereka disebut sebagai reaksi redoks . Kekuatan senyawa untuk menerima satu atau lebih elektron ditunjukkan oleh gaya gerak listrik nya ( emf ) atau potensi pengurangan . Nilai-nilai emf pada kondisi standar untuk senyawa umum atau ion yang tercantum dalam buku pedoman. Daftar ini menunjukkan kekuatan redoks relatif zat , tetapi kekuatan mereka bervariasi dengan kondisi seperti konsentrasi, keasaman, dan suhu .

Reaksi redoks terjadi pada korosi dan pembakaran. Misalnya, oksidasi besi dalam kondisi basah menghasilkan karat longgar dalam reaksi,

4Fe + 3O₂ + 2H₂O     2Fe₂O₃.H₂O .

Reaksi pertukaran

Dalam reaksi pertukaran, dua senyawa pertukaran ion atau kelompok atom. Biasanya, reaksi ini melibatkan lebih dari satu tahap dan mereka disebut reaksi heterogen. Reaksi-reaksi ini berhenti hanya ketika salah satu reaktan habis, dan mereka sangat ideal untuk proses manufaktur. Endapan padat atau terbentuk ketika dua ion memiliki afinitas yang besar untuk satu sama lain dituangkan bersama-sama dari solusi mereka. Misalnya, ion Ca²⁺ membentuk CaCO₃ padat ketika mereka bertemu ion karbonat, CO₃^2- ,

Ca²⁺ + CO₃^2-           CaCO₃ ( padat ) .

Karena kelarutan terbatas, padat diendapkan. Demikian pula, reaksi gas - menghasilkan dari reaktan none - gas cenderung menguras salah satu reaktan.

Reaksi dekomposisi

Zat disintesis pada kondisi ketat seperti suhu rendah dan tekanan tinggi mungkin tidak stabil dan mengalami reaksi sendiri untuk menjadi lain satu atau lebih zat , pada kondisi biasa. Namun, ada dua faktor yang mengatur stabilitas zat: kinetika dan termodinamika. Yang pertama mengacu pada kecepatan reaksi sedangkan yang kedua kandungan energi dari sistem. Jika kecepatan lambat, senyawa dapat tetap tidak berubah selama periode tertentu.

Komposisi

Kehadiran berbagai komponen elemental dan kimia dalam campuran ini disebut komposisi. Untuk senyawa murni , komposisi berarti persentase elemen yang ada. Dengan demikian, komposisi istilah harus digunakan dengan spesifikasi. Sifat fisik dan kimia campuran tergantung pada komposisi. Sebagai contoh, air dan Dibutylamine mendidih pada 373 dan 433 K masing-masing, tetapi 50 - 50 % campuran mendidih pada 370 K , lebih rendah dari salah satu. Sifat larutan padat logam ( paduan ) yang drastis berbeda dari komponen mereka . Seringkali, komposisi dinyatakan dalam satuan konsentrasi: persentase ( berat atau mol ), molaritas, dll.

Struktur molekul

Sebagai suatu disiplin, kimia mempelajari molekul, menghubungkan sifat struktur mereka, dan perubahan mereka. Dalam studi struktur molekul, tujuan utamanya adalah untuk mempelajari ikatan mereka 3 - dimensi atom dan pengaturan, dari mana jarak ikatan dan sudut ikatan dihitung. Dalam kasus informasi tiga dimensi tidak mungkin, interconnectiivity dan jenis ikatan antara atom-atom yang dicari. Seringkali formula struktur yang mewakili ikatan diberikan untuk mencerminkan struktur molekul. Misalnya, SO₄^2- menunjukkan bahwa ion sulfat memiliki empat atom oksigen terikat setara belerang pusat. Dengan demikian, keakraban dengan notasi struktural penting.